某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难容杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难容杂质，得到滤液；②在说得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g．
请你根据实验数据计算：
（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数；
（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值______（填“大”、“小”或“不变”）理由是______．
网友回答
解：（1）设碳酸钾质量为x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138??? 73
x?? ?36.5×10%
?
x=6.9g
答：样品中碳酸钾的质量为6.9g；
（2）钾元素的质量分数==53.4%；
答：样品中钾元素的质量分数为53.4%；
（3）根据反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，可得知反应中碳酸钾与氯化钾的质量比=138：149，即碳酸钾反应生成氯化钾后固体质量增加；而题中在反应后测定溶液的pH大于7，说明碳酸钾并未完全反应，则溶液蒸干所得白色固体质量会偏小，使得所计算的样品中钾元素质量也偏小；
故