化学上常用燃烧法测定有机物的组成.现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g CO2和5.4g H2O,则该有机物中A.只含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.碳、氢元素的原子个数比为1:2D.碳、氢、氧元素的原子个数比为2:6:1
网友回答
BD
解析分析:由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O”,则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量,则可推测有机物是否含有氧元素.
解答:由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O”,则:
则O:4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z,故C:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12x:y:16z,故x:y:z=2:6:1
A、只含有碳、氢两种元素,说法错误,故A错误;
B、经计算可知,一定含有碳、氢、氧三种元素,说法正确,故B正确;
C、碳、氢元素的原子个数比为1:2,说法错误,应为x:y=2:6=1:3,故C错误;
D、经计算可知,设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z,故C:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12x:y:16z,故x:y:z=2:6:1,故D正确.