某兴趣小组同学从一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．
实验数据记录如下：反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物质的总质量/g
300.0
299.0
298.0
297.2
296.5
296.0
295.7
295.6
M
295.6①小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=________g．
②反应生成二氧化碳的总质量为________（列出算式）．
网友回答
295.6 4.4g
解析分析：①根据表中的数据可知，第14、16分钟是烧杯及所盛物质的总质量都是295.6g，说明了反应进行到第14分钟时已完全反应，烧杯及所盛物质的总质量不在变化；
②根据质量守恒定律可知，烧杯及所盛物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
③根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出旧墙灰中碳酸钙的质量分数．
解答：①由表中的数据可知，第14、16分钟是烧杯及所盛物质的总质量都是295.6g，说明了反应进行到第14分钟时已完全反应，烧杯及所盛物质的总质量不在变化，故M=295.6；
②由质量守恒定律可知，烧杯及所盛物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的总质量为：300.0g-295.6g=4.4g；
答：①295.6；②4.4g；
点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．