某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质实验1实验2实验3实验4加入纯碱产品质量/g2.85.611.214烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100?g﹢11.2?g-106.8?g﹦4.4?g．
设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106?????73???117??????44
?x?????? y????z????? 4.4?g
x=10.6?g??????y=7.3?g????????z=11.7?g
（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数=标注不真实．
（2）盐酸溶液中溶质质量分数=
（3）氯化钠溶液中溶质质量分数=
答：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为11.5%．
解析分析：根据每次反应前后的质量差（二氧化碳的质量）分别是（100g+2.8g-101.7=1.1g）、（100g+5.6g-103.4g=2.2）、（100g+11.2g-106.8g=4.4g）、（100g+14g-109.6g=4.4g）可知实验三中盐酸与碳酸钠恰好反应，据此分析解答即可；
点评：根据第四次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得，此时所加入的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求得．