黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图所示实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是______；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）______滴定管中．
（2）装置a的作用是______．
A．除去空气中的二氧化碳???????
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合?????????????
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）______，写出影响测定结果的化学方程式______．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为______．
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有______．
网友回答
解：该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．
（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故