对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br?2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为mol．A.B.C.2D.

网友回答

B
解析分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．

解答：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
5mol×2=xmol×（3-0）
解得x=
故选：B．

点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．