离子反应相关题目,离子反应计算题

网友回答

不断通入二氧化碳直到生成的沉淀都消失，这个过程中共有三个反应：
　　先是CO2和Ba(OH)2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀（生成沉淀的反应优先进行，lz理解吧？）
　　然后是CO2和NaOH的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，没有反应现象
　　然后是再接下来是碳酸钡沉淀和CO2以及H2O反应，生成碳酸氢钡：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，这个反应中前面生成的碳酸钡变成了溶于水的碳酸氢钡，于是沉淀米有啦。。。
　　回过头来看图，通入5L二氧化碳时沉淀摩尔数达到最大值，这时候正好所有Ba(OH)2都变成了碳酸钡沉淀。就是说钡离子的摩尔数和5L二氧化碳的摩尔数相同。
　　接下来5L二氧化碳没有再生成沉淀，就是说这5L二氧化碳和NaOH反应了。根据化学方程式可知Na离子的摩尔数是5L二氧化碳的两倍，也就是说是Ba离子数的1/2。
　　接下来碳酸钡沉淀再和CO2反应，通过前面写的化学式可以看出第三阶段需要的CO2数量和第一阶段生成碳酸钡沉淀时相同，即第三阶段也是通入5L二氧化碳。
　　分析到这里就神马都清楚了。。。回过头看问e799bee5baa631333262383533题：
　　1.ab间离子方程式：2(OH-)+CO2=[(CO3)2-]+H2O。。。氢氧化钠与二氧化碳的反应中Na离子没有变化，变化的是氢氧根离子和二氧化碳，变成了碳酸根离子和水
　　2.刚才分析了，第三阶段也是通入5L二氧化碳，所以c点体积是15L
　　3.刚才也分析了，Na离子摩尔数是Ba离子的1/2，即氢氧化钡是氢氧化钠物质的量的2倍
　　（话说其实碳酸氢钠Na2CO3也会和CO2反应生成碳酸氢钠的。。。但是这个反应的优先度怎么判断我忘记了。。。所以这次第三问可能会有错，lz不要打我。。）

网友回答

收集到的气体为氢气0.1mol, 可知与铁粉反复应的盐酸有0.2mol,和参加反应的铁粉为0.1mol
　　所以与制氧化铁反应的盐酸为0.6mol(160ml*5mol/l-0.2=0.6mol)，这就求得溶液中三价铁离子的百量度为0.2mol，然后铁粉跟三价铁离子反应知，可得参与反应的铁粉为0.1mol
　　最后两种反应所用的铁的质量为11.2g(0.2*56=11.2)
　　不知道对不对？希望对道你有帮助