下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4．常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物．（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）______．
（3）反应①的化学方程式是______．
（4）反应②的离子方程式是______．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）
下列有关说法不正确的是______
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．干法中每生成1mol?Na2FeO4转移4mol电子
C．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等
D．Na2FeO4处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了．
网友回答
解：反应①是重要的电化学工业反应，且是A的饱和溶液发生的电化学反应，工业上用电解饱和水的方法制取氯气，所以A是氯化钠，电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，常温下B、C为气态单质，所以D是氢氧化钠；氯气能和氢氧化钠反应，而氢气不和氢氧化钠反应，所以C是氯气，B是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢，所以E是氯化氢；G是当代社会使用量最大的金属，所以G是铁，氯气和铁反应生成氯化铁，所以J是氯化铁；盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以H是氯化亚铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铁、L反应生成Na2FeO4和氯化钠，氢氧化铁所还原剂，所以还需要氧化剂，且不生成新的杂质，所以L是次氯酸盐．
（1）氯化氢的电子式为：，故