设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B.在标准状态下，11.2L?NO与11.2L?O2混合后气体分子数为0.75NAC.常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA
网友回答
C
解析分析：A、无温度和压强，2.24LCl2物质的量不是0，1mol；
B、气体摩尔体积和体积换算物质的量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；
C、足量铁和氯气反应生成氯化铁，电子转移数以氯气反应计算；
D、质量换算物质的量，结合碳酸钠构成离子分析判断；
解答：A、无温度和压强，2.24LCl2物质的量不一定是0.1mol；含有的原子数不一定为0.2×6.02×1023，故A错误；
B、在标准状态下，11.2L?NO物质的量为0.5mol，11.2L?O2物质的量为0.5mol，发生反应2NO+O2=2NO2；0.5mol一氧化氮反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25ml，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分子物质的量减少，最后气体分子数小于0.75NA，故B错误；
C、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，反应的电子转移可以以反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C正确；
D、106gNa2CO3固体物质的量为1mol，固体中含阴离子1mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，化学平衡应用，氧化还原反应的电子转移数计算，固体构成离子的判断，关键是一氧化氮和氧气反应．