设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是A.常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB.常温常压下，32g O-2离子中所含电子的数目为17NAC.含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NAD.53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
网友回答
C
解析分析：A、根据n=计算水的物质的量，根据方程式计算生成的气体，再根据N=nNA计算分子数目．
B、根据n=计算32gO-2离子的物质的量，每个O-2离子含有17个电子，根据N=nNA计算电子数目．
C、H2O2分解反应中，H2O2起还原剂与氧化剂作用，各占，起还原剂作用的H2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，据此计算．
D、根据n=计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，根据N=nNA计算离子数目．
解答：A、20g D2O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1mol水反应生成D2 0.5mol，D2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；故A正确；
B、32g O-2离子的物质的量为1mol，每个O-2离子含有17个电子，含有电子数为1mol×17×NAmol-1=17NA；故B正确；
C、H2O2分解2H2O22H2O+O2↑，H2O2起还原剂与氧化剂作用，各占，起还原剂作用的H2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，0.01mol××2×NAmol-1=0.01NA，故C错误；
D、53g Na2CO3固体的物质的量为=0.5mol，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，所以含有离子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故D正确．
故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用与氧化还原反应中电子转移计算．