重水（D2O）的离子积C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（ ）A．中性溶液pD=7B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12C．溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0
网友回答
答案:分析：A、pD=7，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD-）=1.6×10-14；
B、c（OD-）=10-2，c（D+）=1.6×10-15/10-2=1.6×1O-13；
C、根据 pD=-lgc（D+），带人c（D+）=0.01mol/L进行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．
解答：解：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD-）=10-7mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD-）=1×10-14，故A错误；
B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10-12，则c（OD-）==1.6×1O-3≠0.01，故B错误；
C、pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2，故C正确；
D、n（DC）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷2=0.075mol/L，显然pD≠1.0，故D错误．
本题答案是C．
点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同而已．