Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度高
高
25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为2或10
2或10
．Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是①
①
（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④
④
，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②
②
．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是
是
（填“是”或“否”），并说明理由：若为强碱，则pH=13
若为强碱，则pH=13
．（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）浅
浅
；你认为这一方法能
能
（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．
网友回答
答案:分析：I．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
II．氢离子浓度越大溶液的pH越小；酸电离出的氢离子浓度越大则水电离出的氢离子浓度越小；
根据原子守恒计算生成氢气的量；根据电离平衡常数及溶液浓度计算氢离子浓度；
III．（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
（2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
（3）若氨水是弱碱，存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱．