(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.工业合成氨生产示意图如图甲所示. ①X的

发布时间:2021-02-21 03:33:08

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)________。

A.温度、压强对化学平衡的影响

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。

(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:

__________。

②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③将氨水和盐酸混合后,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)            B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)            D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是              ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)                         

Ⅱ、若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                    

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCl)             c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)            c(Cl-)。

(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式: ________________。

②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为___________mol。

(4)已知液态NH3与H2O相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则液态NH3的电离方程式为:                                         


网友回答

答案:

(1) ①NH3 (1分)   极性 (1分)    ②B、C (2分)      ③c (1分)   a (1分)

(2) ①NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-  (2分)  ;②< (1分)  

(3)Ⅰ、氯化铵 ,A  (各1分);Ⅱ、NH4Cl和HCl(1分);Ⅲ、< ,=(各1分)

(4) ①4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F (2分)      ②6 (2分)

(5)2NH3  NH4++ NH2-    (2分)


解析:

以上问题属网友观点,不代表本站立场,仅供参考!