用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快．（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
．（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是
；不妥之处是
．（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是
．
网友回答
答案:
分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）弱电解质部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸；
（3）用滴有试液的试纸与标准比色卡对比；
（4）配制pH=l的HA溶液难以实现；实验操作中金属的表面积相同难控制；
（5）6.0g醋酸的物质的量=
=0.1mol，6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，则生成1mol水放出的热量是10akJ．