某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应 ．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如图1方案：
配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸118.9 mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒 ．步骤③的操作是洗涤 ．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为4.28μm ．
（3）丙同学的方案是通过图2所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于22.75% ．
若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会偏大 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
原因是乙同学；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠 ．
网友回答
解析：（1）根据铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应进行解答；
（2）根据溶质质量不变、配置过程的中用到的仪器以及氧化铁的质量求出铁的质量进而求出锌的质量进行解答；
（3）根据盐酸的挥发性和实验数据的可测量性分析；
（4）根据装置的特点和反应过程中气体体积变化分析．