下列说法正确的是A.将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀，能得出火柴头中含有氯元素的结论B.抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向装置中加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀C.根据等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，A放出的氢气多，能得出酸性A比B强的结论D.在镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待无氢气产生时，可以判断锌镀层反应完全
网友回答
A
解析分析：A．火柴头中含有KClO3，ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素；
B．应开小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀；
C．等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，A放出的氢气多，则A为弱酸；
D．Zn、Fe均与稀硫酸反应．
解答：A．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故A正确；
B．抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向装置中加洗涤剂，然后开小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀，故B错误；
C．等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，A放出的氢气多，则A为弱酸，比B的酸性弱，故C错误；
D．Zn、Fe均与稀硫酸反应，则将镀锌铁皮放入稀硫酸，待无氢气产生时，金属或酸完全反应，不能判断锌镀层反应完全，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及元素的检验、过滤、酸性及pH的关系、电化学及金属与酸的反应，题目难度较大，选项AB均为解答的难点．