某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
（1）装置C中，假设2的反应方程式为______．
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理______?（填“是”或“否”），理由是______．
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na2SO4，假设2成立，此方案是否合理______（填”是”或”否”）理由是______．
网友回答
解：I．二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气．
故