碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．
【探究一】
碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和（NH4）2CO3
作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是______；②选择水浴加热方式，其优点是______．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有______（填化学式）．
（3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实???验???操???作实验现象实验结论①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加______溶液现象①______；
现象②______；含有Cl-【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数．请回答下列问题．
（1）若测定值比实际值小，可能的原因有______．（填序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO2未完全进入装置B
③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收
④盐酸未滴加过量
（2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有______（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高______；在装置B的后面再增加一个装有______（填药品名称或化学式）的干燥管．
（3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO3的质量分数（写出计算过程）．
网友回答
解：【探究一】（1）①在原料中加入蒸馏水搅拌的作用是加快原料的溶解速度；②水浴加热使受热均匀；
（2）氯化镁与碳酸铵反应生成碳酸镁沉淀和氯化铵，所以所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有NH4Cl；
（3）氯离子的检验方法是先加入过量的硝酸，把碳酸根离子反应掉，碳酸根离子与硝酸反应产生二氧化碳，所以有气泡产生，再加入硝酸银，生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明其中含有氯离子；
【探究二】（1）若测定值比实际值小，说明进入B装置内的气体质量少了，装置A中水蒸气、HCl等进入装置B会使测定结果增大；装置A中CO2未完全进入装置B，会使生成的沉淀减少，测定结果减小；CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收，也会使生成的沉淀减少，测定结果减小；盐酸未滴加过量，反应物可能没反应完，所以测定结果偏小；
（2）氢氧化钠与盐酸能反应生成氯化钠和水，氯化氢溶于水形成盐酸，所以用氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡可以使二氧化碳与氢氧化钡接触面积增大，反应充分，反应速度加快；在装置B的后面再增加一个装有碱石灰的干燥管为了防止空气中二氧化碳进入B装置，而造成误差；
（3）设生成3.94g沉淀需要二氧化碳质量为X则：
CO2+Ba（OH）2═BaCO3+H2O
44????????????? 197
X?????????????? 3.94g
根据：解得X=0.88g；
设生成0.88g二氧化碳需要碳酸镁的质量为Y则；
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84?????????????????? 44
y?????????????????? 0.88g
根据：解得Y=1.68g，所以样品中MgCO3的质量分数为：×100%=21%．
故