某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如右图所示．回答下列问题．
（1）在变质的氢氧化钠样品中，氢氧化钠的质量为______．
（2）稀盐酸的溶质质量分数为______．
（3）若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气，要得到0.5g氢气，最少需要该盐酸的质量为______．
网友回答
解：（1）由图表可知反应开始消耗100g盐酸是和氢氧化钠反应，继续消耗100g盐酸是和碳酸钠反应，且生成了二氧化碳气体4.4g；
设样品中碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应消耗氯化氢的质量为y，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
?106??? 73???????????? 44
? x??????y?????????? ?4.4g
???
解得：x=10.6g，y=7.3g
所以氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
（2）根据题意可以知道，生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为：200g-100g=100g
所以稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%
（3）设生成0.5g氢气需要消耗盐酸的质量为z，则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
??? 73?????????2
??? z?7.3%???? 0.5g
=
解得：z=250g
答：（2）稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%；
（3）最少需要该盐酸的质量为 250g．
故