平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L-1盐酸使其

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解：当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH-+H+=H2O；
②CO32-+H+═HCO3-；
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH-）=40×10-3L×2mol/L=0.08mol．
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，
n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）==0.03mol，
根据电荷守恒，3n（Al3+）+2n（Mg2+）=n（OH-）+2n（CO32-）
则：n（Al3+）==0.01mol．
依据质量守恒，物质中含有结晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物质的量为=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．
答：（1）碳酸根的物质的量为0.005mol；
（2）镁离子的物质的量为0.03mol；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol；
（4）碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．
解析分析：碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，涉及到的化学反应有：
①OH-+H+=H2O；
②CO32-+H+═HCO3-；
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
利用质量守恒，结合化学方程式计算．

点评：本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．