某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量．已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4═MSO4+H2↑．
现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
实验编号12345加入硫酸的质量/g???100????200????300???400????500烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体．计算该金属的相对原子质量．
网友回答
解：根据题意，20?g该金属样品中最后还有0.5?g剩余固体不能参加反应，则参加反应的金属质量=20g-0.5g=19.5g，生成氢气的质量500g+20-519.4g=0.6g
设该金属的相对原子质量为x
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x??????????????2
19.5g???????? 0.6g
?
x=65?
答：该金属的相对原子质量为65．
解析分析：根据实验数据中加入硫酸质量与剩余固体的质量关系，可判断加入500g稀硫酸，样品中金属M完全反应，剩余固体全部为不与硫酸反应的杂质；因此，利用质量守恒定律，可计算金属完全反应时放出氢气的质量；由反应消耗金属的质量及放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，可求得该金属的相对原子质量．
点评：分析实验记录数据中加入稀硫酸与烧杯中剩余物质的质量关系，得到最终样品中金属完全反应并利用质量守恒定律求得放出氢气质量，此为解题的关键．