取5.06g?由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2充分反应，则被氧化的Br-的物质的量是A.0B.0.01molC.0.02molD.0.04mol
网友回答
A
解析分析：计算出NaBr和NaI的物质的量分别为0.02mol，224mL（标准状况下）Cl2的物质的量为0.01mol，还原性I-＞Br-，氯气首先氧化I-，I-反应完毕，若氯气还有剩余，则剩余氯气再氧化Br-，根据Cl2+2I-═I2+2Cl-进行过量计算，可知Cl2与I-恰好完全反应，所以不再发生反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．据此解答．
解答：令等物质的量的NaBr和NaI的物质的量为nmol，则：
nmol×103g/mol+nmol×150g/mol=5.06g
解得：n=0.02mol．
224mL（标准状况下）Cl2的物质的量为0.01mol，还原性I-＞Br-，氯气首先氧化I-，I-反应完毕，若氯气还有剩余，则剩余氯气再氧化Br-，根据Cl2+2I-═I2+2Cl-进行过量计算，
可知0.01molCl2与0.02molI-恰好完全反应，所以不再发生反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．故被氧化的Br-的物质的量为0．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，根据I-、Br-还原性强弱判断反应发生的先后顺序是解答关键．