实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，加热制氧气．待反应完全后，冷却，称得固体残留物的质量为20.4g．求：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）原混合物氯酸钾的质量是多少？
（3）若把该反应的固体残留物溶于水中，滤去不溶物后，取该滤液质量的1/10，与34g硝酸银溶液恰好完全反应，求该硝酸银溶液的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）由题意可知，由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g．?
（2）设原混合物氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
2KClO32KCl+3O2↑
245???????????149? 96
X??????????????y??9.6g
?? 解得：X=24.5g
?? 解得：y=14.9g
（3）由题意及溶液的均一性可知，滤液中氯化钾的质量为14.9g×=1.49g
设硝酸银溶液的溶质质量为Z
?KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
?149? 170
1.49g? Z
? 解得：Z=1.7g
硝酸银溶液的溶质质量分数为：×100%=5%
答：（1）制得氧气的质量是9.6g；（2）原混合物氯酸钾的质量是24.5g；（3）该硝酸银溶液的溶质质量分数是5%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律可知，试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量；
（2）根据氯酸钾分解的方程式，由氧气的质量可以计算出参加反应的氯酸钾及生成氯化钾的质量；
（3）根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出硝酸银的质量，再根据质量分数的公式可求出该硝酸银溶液的溶质质量分数．
点评：做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．