某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验．
（1）配制300g质量分数为9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸______g．
（2）小组同学用配得的稀硫酸，测定表面被氧化的镁条中镁的质量分数．测得产生氢气质量与消耗稀硫酸的质量如图（假设该镁条中不含其他杂质）．请回答：
①产生氢气______g，B点坐标的值为______．
②求该镁条中金属镁的质量分数？（写出计算过程）
网友回答
解：设需要98%的硫酸的质量为x
300g×9.8%=x×98%
解得：x=30g
（2）①根据图中信息可以知道生成氢气的质量为0.4g，
设生成0.4g氢气需要消耗硫酸的质量为y，消耗镁的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24?? 98???????? 2
z????y?????????0.4g
==
解得：y=19.6g，z=4.8g
所以和镁反应的稀硫酸的质量为：19.6g÷9.8%=200g
从图中可以知道氧化镁消耗硫酸的质量为50g，而和镁反应的稀硫酸的质量为200g，所以B点的坐标值为200g+50g=250g
②设氧化镁的质量为a，则：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
40? 98
a? 50g×9.8%=4.9g
=
解得：a=2g
所以该镁条中金属镁的质量分数为：×100%=70.6%
答：该镁条中金属镁的质量分数为70.6%．
故