为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
根据上述信息回答：
（1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？______
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为______mol；
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
网友回答
解：（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；???
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：=0.09mol；
（3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3?CaO+CO2↑??????
1????????????????1
x???????????????0.09mol
???????
解得：x=0.09mol
所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；
故大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=90%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．
故