将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为________moL，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．
网友回答
1 3.36
解析分析：根据N守恒，参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2）；根据产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，可求得氧气．
解答：因N守恒，所以参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2）=
×2+=1mol；
因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，则
n（O2）×4=n（Cu）×2，即n（O2）=n（Cu）×=×=0.15mol，体积为3.36L，
故