某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验．
（1）不同金属与酸反应的速率不同．
取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
①锌比铁的金属活动性______．（填“强”或“弱”）
②B表示的金属是______，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式______．
（2）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同．取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．5%的盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．请在该图上用虚线“…”补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
（3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是______．
网友回答
解：（1）①依据金属活动性顺序表可知锌的活动性比铁强；
②因为同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时锌生成的氢气量小，所以B是锌，与盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）由于盐酸浓度越大，反应速率越快，所以放入到20%的盐酸中时锌与盐酸反应的速度要比放入到5%的盐酸中快，所以反应完全的时间要短，但氢气量没有变化．
（3）要想证明温度对金属与盐酸反应速率也有影响，就需要对实验中除温度以外的其它条件进行控制，创设相同的条件（温度不同），可进行如下设计：取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热．可以观察到温度越高，气泡生成的越快，即盐酸与金属反应的速率越快，．
故