肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，需要水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．配制时，用量筒量取所需的水，倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的______里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并______，放到指定的地方．
（2）在实验室中，将肼液Ⅰ蒸发、冷却后，会有十水合碳酸钠晶体出现，欲除去该晶体，得到肼液Ⅱ．可采用的操作为______（选填编号）．
A．蒸馏??B．加水搅拌C．高温灼烧???????D．过滤
（3）十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）易溶于水，水溶液呈碱性，用pH试纸测定该溶液的pH的方法是______．
（4）肼很容易与氧气反应，且反应产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中溶解的氧气等．请写出肼与氧气时发生反应的化学方程式：______．
网友回答
解：
（1）实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，溶质的质量为200g×30%=60g，需要水的质量为200g-60g=140g，水的密度近似看作1g/cm3，所以折合体积是140mL．由于氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以在称量过程中是放在烧杯中进行的，而配制溶液也需要在烧杯中进行，所以用量筒量取所需的水，倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的 烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 贴好标签，放到指定的地方．
（2）“将肼液Ⅰ蒸发、冷却后，会有十水合碳酸钠晶体出现”这个晶体的出现，换个理解此时十水合碳酸钠是不溶的，所以欲除去该晶体，就可以进行过滤．过滤是将不溶性物质与溶剂分离开来的操作．
（3）溶液pH测定，先取样，将样品滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数．
（4）肼很容易与氧气反应，且反应产物无污染，而由于肼是含有氮氢元素的，同时能与氧气反应，根据质量守恒定律以及生成物物污染，可以知道对应的生成物中含氮元素的物质一定不是氮氧化合物，只能是氮气，同时含氢的物质是水． 则肼与氧气时发生反应的化学方程式：N2H4+O2═N2+2H2O．
故