设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H2混合气体体积为22.4L，质量为28gB.7.8gNa2O2含有阴离子为0.2NAC.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA
网友回答
C
解析分析：A、CO、C2H2的摩尔质量不同，等物质的量的一氧化碳和乙炔质量不同；
B、Na2O2能电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子；
C、乙烯和丙烯具有相同的最简式：CH2，质量相同时，其原子数相同；
D、铁和氯气反应时，氯气能将铁氧化到最高价态．
解答：A、CO、C2H2的摩尔质量不同，等物质的量的一氧化碳和乙炔质量不同，标准状况下，分子数为NA的CO、C2H2混合气体体积为22.4L，但是质量要比28g低，故A错误；
B、1molNa2O2中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以7.8g过氧化钠即0.1mol的过氧化钠含有阴离子过氧根离子0.1mol，故B错误；
C、乙烯和丙烯具有相同的最简式：CH2，质量相同时，其原子数相同，14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA，故C正确；
D、铁和氯气反应时，氯气能将铁氧化到最高价态+3价，5.6g铁即0.1mol铁被氯气氧化时，失电子0.3NA，故D错误．
故选C．
点评：本题是一道有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算题目，难度不大．