下列说法正确的是（以下的pH值均在通常情况下测定）A.酸雨的pH＜7，因此pH＜7的雨水都是酸雨B.氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH值会逐渐增大C.10.6gNa2CO3固体与含有10.6gCaCl2的溶液混合后，所得溶液的pH=7D.将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的pH=7
网友回答
D
解析分析：根据已有的知识进行分析，酸雨指的是pH小于5.6的雨水，碱性溶液的pH大于7，碱性越强，pH越大，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据给出的数据球算反应完溶液中的物质即可知道溶液的pH，根据给出的数据求得氢氧化钠和硫酸反应完溶液中的溶质即可知道溶液的pH．
解答：A、酸雨指的是pH小于5.6的雨水，故A错误；B、碱性溶液的pH大于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，故B错误；C、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?? 106??? 111可以看出碳酸钠与氯化钙反应时消耗氯化钙的质量多，10.6gNa2CO3固体与含有10.6gCaCl2的溶液混合后，碳酸钠有剩余，溶液呈碱性，pH大于7，故C错误；D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O??? 80???? 98??? 40g???100g×49% 可以看出硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，故D正确；故选D．
点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，涉及到物质间反应后溶液的pH，则需要根据反应的化学方程式进行计算，然后作出判断．