在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：______．
（2）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为a?g时，反应所得溶液中的溶质为（写化学式）______．
（4）当加入溶液的质量为b?g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色，这时溶液中大量存在的阳离子是______．
网友回答
解：（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸未全部参加反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的阳离子为：Na+．
故