在?NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol?Cl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为________；MgCl2的物质的量浓度为________．
网友回答
5.85g 0.4mol/L
解析分析：根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），结合Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，计算n（Na+）、n（Mg2+），利用离子守恒可得n（NaCl）、n（MgCl2），根据m=nM计算氯化钠的质量，根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．
解答：NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol?Cl-，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），由于Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，则：
n（Na+）+2×2n（Na+）=0.5mol，
解得n（Na+）=0.1mol，故n（Mg2+）=2n（Na+）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na+）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为=0.4mol/L，
故