实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm-3．试问：
（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
（3）在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2?0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？
网友回答
解：（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g?cm-3=1190g，
所以HCl的质量为1190g×36.5%．
所以标准状况下HCl的体积为×22.4L/mol=266.56L，
答：要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体266.56L；?
（2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm-3，
所以该浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；
（3）由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：
被氧化的HCl与产生的Cl2的关系为：2HCl～Cl2，设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：
2HCl～～～～Cl2????????
2mol??????22.4L
n（HCl）??0.56L
L
解得：n（HCl）=0.05mol
答：在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2?0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．
解析分析：（1）根据m=ρV计算溶液质量，利用质量分数计算HCl的质量，再根据n=计算HCl的物质的量，利用V=nVm计算HCl的体积；
（2）根据c=计算该浓盐酸的物质的量浓度；
（3）根据n=计算氯气的物质的量，根据关系式计算被氧化的HCl的物质的量．
点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度不大，（3）中可以利用氯原子守恒计算．