化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象．他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
组号稀盐酸溶质质量分数/%氢氧化钠溶液溶质质量分数/%△t/℃第1组3.652.003.5第2组3.654.00x第3组7.308.0014（1）表中x=______．
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数．
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理．请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性．你选的试剂及其用量是______．
网友回答
解：（1）第3组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，温度的变化是第一组的4倍；所以第二组与第一组比较，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，可以据此判断出x的值7；
（2）设10g质量分数为3.65%的盐酸能够消耗的氢氧化钠的质量为x，其中氯化氢的质量为：10g×3.65%=0.365g则：
?HCl+NaOH═NaCl+H2O
?36.5??? ?40
?0.365g?? x
解得：x=0.4g
而第二组实验中加入的氢氧化钠的质量为：10g×4%=0.4g，所以可以判断实验2中盐酸和氢氧化钠溶液时恰好完全反应的，可以据此计算，
设第2组实验后生成氯化钠的质量为y，则：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5????? ?58.5
0.365g????? y
解得：y=0.585g
所以第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数为：×100%=2.93%．
答：第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数为2.93%．
（3）根据（2）的计算可以知道10g3.65%的盐酸和10g4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，即第2组实验得到溶液为中性，由于第3组实验中盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加了一倍，所以其中的盐酸和氢氧化钠也能恰好完全反应，即第3组实验中得到溶液也是中性的，而第1组实验中的盐酸过量，溶液呈酸性，所以为了使溶液呈中性，根据（2）的解答可以知道还得向反应后的溶液中加入10g质量分数为2.00%的氢氧化钠溶液才能将盐酸全部中和．
故