对于有反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是A.KClO3是还原产物，具有还原性B.氧化剂与还原剂物质的量比为1：5C.C

网友回答

C

解析分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．

解答：A、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，KClO3是元素化合价升高的产物，属于氧化产物，具有氧化性，故A错误；
B、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，3mol的氯气中有2.5mol氯气做氧化剂，有0.5mol氯气作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为5：1，故B错误；
C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=5，即3molCl2完全反应电子转移5mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．