如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶质是______；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）______；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是______（填字母序号）；
A．氢氧化钠固体?????B．生石灰????C．硝酸铵????D．浓硫酸
（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先______溶解，再降温结晶，然后______、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．
网友回答
解：（1）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；
（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=9.1%；
（3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；
（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；
（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先加热溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．
故答为：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加热；过滤
解析分析：由氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：
（1）氯化钠溶液中的溶质为氯化钠；
（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度；可求该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（3）由图可知：20℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小比较；
（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（5）由氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．