如图是电解水实验的示意图．
①由图可知，B试管中气体的化学式为________；
②A端接电池________极（填“正”或“负”）；
③电解水的过程中，不发生改变的微粒是（写名称）________；
④电解水时，常加入少量氢氧化钠使反应容易进行，而氢氧化钠本身不发生变化．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生了1g氢气，氢氧化钠的质量分数由4.8%变为了5%．试计算：
Ⅰ．参加反应的水的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
Ⅱ．电解前加有氢氧化钠的水（即氢氧化钠溶液）的质量________g．
网友回答
O2 负 氢原子和氧原子 225g
解析分析：①-③在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分成原子，而原子不能再分．
④Ⅰ、根据电解水的化学方程式和产生氢气的质量，列出比例式，就可计算出反应的水的量；
（2）Ⅱ、根据参加反应的水的质量和溶质质量一定，列出方程式，就可计算出原溶液的质量；
解答：①由图可知，B试管中气体体积少，是氧气；
②A端产生的是氢气，连接电池的负极；
③电解水的过程中，不发生改变的微粒是氢原子和氧原子；
④Ⅰ．设参加反应的水的摩尔质量为x
2H2O2H2↑+O2↑?????
2???????? 2
x???????
=
x=0.5mol
答：参加反应的水0.5mol
Ⅱ、参加反应的水的质量=0.5mol×18=9g，
设原溶液的质量为Y，根据溶质质量不变，则
y×4.8%=（y-9g）×5%
Y=225g．
故