Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
网友回答
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O=Ca（OH）2…（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O?…（2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH?…（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH?…（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?…（5）
反应（4）即CaO?与NaHCO3?反应，不会引起固体质量增加???????
反应（5）即CaO?与Na2CO3?反应，由于H2O?参加反应，会引起固体质量增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
H2O～Na2CO3
18?????????? ? ?106
29.0g-27.2g???? x
解得：x=10.6g
答：原混合物中Na2CO3的质量是10.6g．
解析分析：将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体质量增加，是由于水参加反应造成的，增加质量就是参加反应的水的质量，可求得碳酸钠的质量；
点评：本题涉及到物质之间的联系，以及化学反应之间的关系，难度较大，培养了学生综合分析问题的能力