北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461产品等级一级??配??料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计算）20～50mg/kg分装日期\分装企业\（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
______KIO3+______KI+______H2SO4═______K2SO4+______I2+______
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______．
（3）已知：I2+=2I-+．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w?g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L?的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象______．
②b中反应所产生的I2的物质的量是______?mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______?mg/kg．
网友回答
解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故