某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是______．
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称???量???项???目质量（g）NaOH和Na2CO3的混合物9.30锥形瓶质量41.20锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量148.50锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量148.30锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量148.30（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______．
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为______．
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物溶液BaCO3a?g
（1）A是______（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是______．
（2）B操作的名称是______．该操作需要的玻璃仪器有______．
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤）
网友回答
解：I．甲试剂稀盐酸既能与碳酸钠反应也可与氢氧化钠反应，不能达到除去NaOH溶液中Na2CO3的目的；乙试剂KOH溶液既不能与碳酸钠反应也不能与氢氧化钠反应，不能达到除去NaOH溶液中Na2CO3的目的；丙试剂Ba（OH）2溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此加入适量Ba（OH）2溶液充分反应后过滤，可以除去NaOH溶液中Na2CO3；丁试剂氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠成为新的杂质，不能达到除去NaOH溶液中Na2CO3的目的；
II．（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=141.20g+9.30g-148.30g=2.20g；
设混合物样品中的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
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x?????????????????????2.20g
=? x=5.30g
混合物中Na2CO3的质量分数=×100%≈57%
III．（1）由于氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡等溶液都可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此它们都可能用作A溶液；为检验所加入的氯化钠溶液过量，可向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量；
（2）经过操作B后溶液中的沉淀碳酸钡与溶液分离，因此操作B应为过滤操作；该操作过程需要使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
故