某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾．为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g．根据实验计算：
（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少？
网友回答
解：设恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5??????143.5???101
x???????? 2.87g????y
=? x=1.49g
=? y=2.02g
（1）样品中硝酸钾的质量分数=×100%=85.1%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10.53%
答：（1）样品中硝酸钾的质量分数为85.1%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%．
解析分析：（1）样品中硝酸钾的质量分数=×100%，由反应生成沉淀质量，根据反应的化学方程式，计算出氯化钾的质量；
（2）反应后所得溶液为硝酸钾溶液，则反应后所得溶液中溶质的质最分数=×100%，因此需要根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算生成硝酸钾的质量，而反应后所得溶液质量则根据质量守恒定律计算．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=样品质量+溶解所加水的质量+反应所加硝酸银溶液的质量-反应生成沉淀的质量．