三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若反应中有0.5mol?NH3?被氧化，转移电子的数目为______．
（2）在潮湿的空气中，NF3?能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______．
网友回答
解：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
3NH3+NH3（被氧化）+3F2=NF3+3NH4F???? 转移电子
????? 1mol???????????????????????????? 6NA
????? 0.5mol?????????????????????????? 3?NA
故