向50克氢氧化钠溶液通入一定量的二氧化碳气体后，得到甲溶液，再向甲溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸．产生的气体和通入的盐酸的质量的关系如图．
（1）加入50克盐酸时产生的二氧化碳的体积？（二氧化碳的密度为2克/升）
（2）甲溶液中的溶质种类及质量？
（3）计算原来氢氧化钠溶液的质量分数？
网友回答
解：（1）根据图象可知生成二氧化碳的盐酸的用量是50g-10g=40g
设加入50克盐酸时产生的二氧化碳的质量是x，碳酸钠的质量是y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106?????? 73??????????44
?y????40g×18.25%?????x
==
x=4.4g
y=10.6g
则产生的二氧化碳的体积是=2.2升
（2）由图象可知一开始加入盐酸并无二氧化碳生成说明溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液通入二氧化碳时会有碳酸钠，所以甲溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
由（1）知溶液中的碳酸钠的质量为10.6g；
设氢氧化钠的质量是z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40???36.5
z???10g×18.25%
z=2g
（3）设原NaOH溶液的溶质的质量为w，由于氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应均可生成氯化钠，所以由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH的关系式；
则由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH，
?????????????????????? 36.5 ?40
??????????????? 50.0g×18.25% w
w=10g
所以原来氢氧化钠溶液的质量分数×100%=20%
故