同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？
基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．
（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色．）
思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．
下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．
对 A、B、C的分析是：A、B的溶液中均含Cu2+，均显蓝色 ，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．
对D、E 分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的．
对A、D的分析是：A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42-呈无色 ，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．对B、E分析同理．
对A、B、C、D、E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．
思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．
例1：如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ．
上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．
网友回答
解析：根据题意，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色；想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由什么微粒造成的，可以采用对比实验的方法，根据对比实验设计的一般思路，比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析解答即可．