钙是维持人体正常功能所必须的元素．下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g．请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
网友回答
解：（1）设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x；
由质量守恒定律可知完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100???????????????? ?44
?x??????????????? ? 0.66g
x=1.5g
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．
答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g；
解析分析：（1）欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．