某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质中不含钙元素），标签如图．为了测定其含钙量，该小组采用如图装置进行实验，实验步骤如下：
XX牌
轻质碳酸钙
含量：含钙＞35%
质量：25kg
XX化工厂出品①检查装置的气密性．
③向圆底烧瓶中加入样品5.0g．
③通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓缓加入112mL过量的稀盐酸．
④待反应恢复到室温后，测出收集袋中气体的体积为1008mL．
已知在此实验条件下，每112mL二氧化碳气体的质量为0.22g．试求：
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
网友回答
解：（1）反应产生二氧化碳气体的质量=×0.22g=1.98g
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
x?????????????????? 1.98g
100：44=x：1.98g 解之得 x=4.5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=90%
答：样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（3）4.5g碳酸钙中钙元素质量=4.5g××100%=1.8g
样品中钙元素的质量分数=×100%=36%＞35%
∴标签标示的含钙量正确
答：标签标示的含钙量正确．
解析分析：（1）根据二氧化碳质量与体积的关系，把所生成二氧化碳气体的体积转换成质量；
（2）由二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算样品中碳酸钙的质量，求出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）由碳酸钙中钙元素质量求出样品中钙元素质量分数，并与标签中钙含量对比，判断标签是否正确．
点评：化学计算与生活生产相结合，体现化学在生产生活中的应用，激发学习化学的兴趣．