在中学的化学实验中，实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气．
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式______．
（2）若用该方法制得氢气为0.4g，则反应中消耗的锌的质量为______?g，若同时消耗了100g稀硫酸溶液，则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为______%
网友回答
解：（1）反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）设制得0.4g氢气，反应需要锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??98????????2
x????y???????0.4g
根据：解得x=13g，根据：解得y=19.6g，所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%．
故