以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NAB.15.6?g?Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O.4NAC.常温常压下，11.2L?二氧化硫中所含的氧原子数等于NAD.1L?1?mol?L-1?的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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A
解析分析：A．分子中N原子与氧原子之比都是1：2，可以认为46g都是NO2，根据n=计算46gNO2的物质的量，每个NO2含有3个原子，据此计算原子物质的量，再根据N=nNA计算原子数目；
B．根据n=计算15.6gNa2O2的物质的量，根据方程式计算生成氧气的物质的量，根据氧气的物质的量计算转移电子数目；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．溶液中CO32-水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断．
解答：A．分子中N原子与氧原子之比都是1：2，可以认为46g都是NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，每个NO2含有3个原子，含有原子物质的量为1mol×3=3mol，故含有原子数目为3mol×NAmol-1=3NA，故A正确；
B．15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成氧气的物质的量为0.2mol×=0.1mol，反应中氧气为氧化产物，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子数目为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L?二氧化硫的物质的量不是0.05mol，故C错误；
D．溶液中CO32-水解，其离子浓度小于1mol/L，CO32-的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO32-数目小于1mol×NAmol-1=NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象，注意D选项中溶液离子数目的计算，考虑盐类水解．