将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求：（1）该镁带中镁单质的质量分数．（2）未氧化时镁单质的质量．

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试题答案：（1）设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24             2X             0.4克242═X0.4克得：X=4.8克∴该镁带中镁单质的质量分数=4.8克6.4克×100%═75%．∴氧化镁的质量=6.4克-4.8克=1.6克．（2）设生成1.6克氧化镁需要镁的质量是Y．2Mg+O2═2MgO48       80Y        1.6克4880═Y1.6克得：Y=0.96克∴未氧化时镁单质的质量=0.96克+4.8克=5.76克．答：该镁带中镁单质的质量分数为75%；未氧化时镁单质的质量为5.76克．