有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

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试题答案：设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑                                       24              2                                        X             O.2g根据：242=X0.2g解得X=2.4g，氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×2440=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是2.88g3.2g×100%=90%故答案为：（1）2.4克   （2）90%